33.1kg의 헬륨이 100kPa 하에서 정압 가열되어 온도가 27℃에서 77℃로 변하였을 때 엔트로피의 변화량은 약 몇 kJ/K인가? (단, 헬륨의 엔탈피(h, kJ/kg)는 아래와 같은 관계식을 가진다.)

해설

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] h=5.238dT이 되어야 문제 해결이 가능. h2-h1의 값을 h=5.238dT T1=300K, T2=350K 를 넣어 적분한 값으로 구함 h2-h1 = 261.9 h2-h1=CpdT를 사용해 Cp를 구함 Cp= 5.238 정압과정이므로 s2-s1 = Cpln(T2/T1) = 0.807이 나온다.