야금공학금속재료기사 · 2010년05월09일 · 42/100
42.1mole의 반데르발스 기체를 300K에서 등온 가역적으로 10ℓ에서 30ℓ 팽창시켰다. 이 때 주위에 한일(work)은 몇 ℓ·atm인가? (단, 교정압력 상수 a= 5.49 ℓ2·atm·mole-2, 교정부피상수 b= 0.064ℓ·mole-1이다.)
1
26.8정답
2
28.8
3
33.8
4
35.8
해설
반데르발스 상태 방정식 (P+n^2a/V^2)(v-nb)=nRT P=(nRT)/(V-nb) - (a*n^2)/V^2 W=적분(v1에서v2)*pdv 일 구하는 공식에 대입 W=적분(v1,v2)*(nrt)/(v-nb)-(a*n^2)/v^2 *dv W=nRTln(V2-nb/V1-nb)+an^2(1/v1-1/v2) 위 식에 넣고 계산 하면됩니다 ●반데발스는 기체가 부피가 있고 인력이 있는 실제기체 상태 이상기체는 부피,인력은 없다고 가정함 그래서 그러면 안되지만 객관식 한정으로 귀찮으면 이상기체 w=nRT(v2/v1) 하면 근사값은 나옴(이런문제 패스할려고 했던분들만 사용하세여) (객관식에서만 쓰세요)