야금공학금속재료기사 · 2021년05월15일 · 46/100
46.다음 반응식에 대한 298K에서의 엔탈피 변화량(△H0)은 131.335kJ일 때, 398K에서 △H0값은 약 몇 kJ인가?
1
115.1
2
132.9정답
3
141.4
4
1740.3
해설
●온도 변화에 dH는 키르히호프의 법칙 델타H_T2=델타H_T1+(T1부터T2까지 적분)*델타Cp*dT [문제에서 '열용량이 온도의 함수'라는 말이 없으니 적분 간단히 계산] 델타H_T2=델타H_T1+델타Cp*dT 델타H_T1=131.335kJ 델타Cp=생성물-반응물 dT=398K-298K=100K 대입해서 계산 하시면됩니다.(1KJ=1000J)