연소공학대기환경기사 · 2004년09월05일 · 24/100
24.CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3으로 연소시킬 경우 실제 습연소가스량은(Sm3/Sm3)?
1
14.3
2
18.3정답
3
24.1
4
28.2
해설
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 : 2 : 1 : 2 = 0.5 : 1 : 0.5 : 1 Ao = Oo / 0.21 => 1/0.21 = 4.7619 Sm3 Gw = (m - 0.21) * Ao + CO2 + H2O = (1.3 - 0.21) * 4.7619 + 0.5 + 1 = 6.69047 Sm3 C2H6 + 3.5O2 -> 2CO2 + 3H2O 1 : 3.5 : 2 : 3 = 0.5 : 1.75 : 1 : 1.5 Ao = Oo / 0.21 => 1.75/0.21 = 8.3333 Sm3 Gw = (m - 0.21) * Ao + CO2 + H2O = (1.3 - 0.21) * 8.3333 + 0.5 + 1.5 = 11.0833 Sm3 6.69047 + 11.0833 = 17.77