68.용존산소 측정 시 티오황산나트륨 표준용액을 표정할 때 표준물질로 사용되는 KIO3는 아래와 같은 반응을 한다. 이 때 0.1N KIO3 용액을 만들려면 KIO3 몇 g을 달아 물에 녹여 1L로 만들면 되는가? (단, 분자량 KIO3=214)

해설

KIO3의 당량수=6 214/6=35.7 그냥 아래 공식을 기억하자. (g/L)×(eq/g)=N (x/1)×(1/35.7)=0.1 x=3.57 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] (오류 신고) 이번 문제의 화학식에서 KIO3의 당량수는 5입니다. Cr(OH)3 + KIO3 -> CrO4^2- + KI 이 식일때 KIO3의 당량수가 6이 됩니다. 산화환원 반응식에서, 이번 문제의 화학반응식은 반쪽반응식으로 나누고 합쳐서 나온 식입니다. (산화) 반쪽 반응식 : 10I^- -> 5I2 + 10e^- (환원) 반쪽 반응식 : 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- -> I2 + 6H2O 이 두 식을 합쳐서 문제 보기의 화학반응식이 나온겁니다. (환원) 반쪽 반응식을 보면, IO3^- 당 5개의 전자가 이동되므로 KIO3^-의 당량수는 5입니다. 따라서, 정답은 0.1 × 1/5 × 214 = 4.28 정답은 2번입니다.