수질오염개론수질환경기사 · 2021년05월15일 · 5/100
5.약산인 0.01N-CH3COOH가 18%해리될 때 수용액의 pH는?
1
약 2.15
2
약 2.25
3
약 2.45
4
약 2.75정답
해설
PH = -log[H+] 0.01*(CH3COOH <=> CH3COO- + H+) 18% 해리의 경우 0.01(1-0.18) CH3COO <=> 0.01*0.18 CH3COO- + 0.01*0.18 H+ 따라서, H+의 농도는 0.01*0.18 PH = -log[0.0018] = 2.74472.. = 약 2.75