일반화학위험물산업기사 · 2009년05월10일 · 10/60
10.0.1N HCl 100mL 용액에 수산화나트륨 0.16g을 넣고 물을 첨가하여 1L로 만든 용액의 pH 값은 약 얼마인가? (단, Na의 원자량은 23이다.)
1
2.22정답
2
2.79
3
3.22
4
3.79
해설
0.1N(X) 0.1M(O) HCl mol수 = 0.1M x 0.1L = 0.01mol NaOH mol수 = 0.16(g)/40(g/mol) = 0.004mol 1L 수용액 내 H+ mol 수 = 0.01mol-0.004mol = 0.006mol [H+]=0.006M pH = -log[H+] = -log(0.006) = 2.22