13.다음과 같은 반응에서 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 조건은?

해설

농도와 평형이동의 법칙. (Le Chatelier의 법칙) = 가역반응이 평형상태에 있을때 반응조건(온도,압력,농도)를 변화 시켜주면 변화된 조건을 없애고자하는 방향으로 반응이 진행되어 새로운 평행에 도달함 압력의 영향(기체에만 적용) 압력을 증가 : 분자수가 감소하는 방향 압력을 감소 : 분자수가 증가하는 방향 A2(g) + 2B2(g) ↔ 2AB2(g)+열 분자수 : 1 + 1 ↔ 1 압력증가: 2 → 1 정반응 ( 분자수가 감소하는 방향) 압력감소: 1 ← 2 역반응 ( 분자수가 증가하는 방향) *고체는 압력의 영향을 받지 아니함 즉 왼쪽[역반응]으로 이동하기 위해 분자수가 증가해야 하므로 '압력감소' 화학 반응이 평형 상태에 있을 때 온도를 변화시키면 그 온도 변화를 줄이는 쪽으로 평형이 이동함 온도를 높임:온도가 낮아지는 방향, 즉 흡열 반응[역반응] 쪽으로 평형 이동 온도를 낮춤:온도가 높아지는 방향, 즉 발열 반응[정반응] 쪽으로 평형 이동 위 조건은 역반응 이므로 온도를 높여야 함. 따라서 압력은 감소, 온도는 증가임 반대로 오른쪽으로 이동[정반응]을 위해서는 압력을 증가시키고 온도는 낮추면 됨.