일반화학위험물산업기사 · 2019년03월03일 · 2/60
2.20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는 데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?
1
13.4
2
26.8정답
3
53.6
4
104.2
해설
산화전극 반응, (+)극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ( 염소 기체 발생 ) 환원전극 반응, (-)극: 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^- ( 수소 기체 발생 ) 전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)] = 40.00 / [(1 / 96500) (1 / 1) (40.00)]= 96500 C [참고] 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^- 전자 : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 1 mol NaOH 생성 시 이동한 전자의 몰수는 1 mol. t = Q / I= 96500 / 1= 96500 sec 96500 sec × (1 hr / 3600 sec) = 26.8 hr