단위조작 및 화학공업양론화공기사(구) · 2017년03월05일 · 30/100
30.C2H4 40kg을 연소기키기 위해 800kg의 공기를 공급하였다. 과잉공기 백분율은 약 몇 %인가?
1
45.2
2
35.2정답
3
25.2
4
12.2
해설
C2H4의 분자량은 28이기에 총 몰수는 40000/28. C2H4 한개당 3개의 O2분자가 필요하기에 필요한 O2는 120000/28. 800kg 공기의 총 몰수는 800000/29(공기의 분자량 29). 공기중 산소는 21mol%이기에 공급한 산소의 몰수는 800000*0.21/29 그러므로 과잉공기 백분율은 (800000*0.21/29-120000/28) / (120000/28) = 0.352 = 35.2%