화공열역학화공기사(구) · 2019년03월03일 · 6/100
6.다음 화학평형에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
1
화학평형 판정기준은 일정 T와 P에서 폐쇄계의 총 깁스(Gibbs) 에너지가 최소가 되는 상태를 말한다.
2
화학평형 판정기준은 일정 T와 P에서 수학적으로 표현하면 ∑νiμi=0이다. (단, : νi: 성분 i의 양론 수, μi: 성분 i의 화학포텐셜)
3
화학반응의 표준 깁스(Gibbs)에너지 변화(△G°)와 화학평형상수(K)의 관계는 △G°=-RㆍlnK 이다.정답
4
화학반응에서 평형전환율은 열역학적 계산으로 알 수 있다.
해설
△G°=-RTㆍlnK 이다. [추가 해설] 3.K=ㅠ(^fi/fi°)^vi=exp(-△G°/RT) 용액에서 화학종의 퓨가시티 정의와 표준상태에 있는 순수한 화학종일때의 차를 응용한다. 1.(dGt)T,P <= 0 2. 반응좌표에서 화학평형시 (dGt)T,P=0 단일상계에서 깁스에너지의 전미분표현식을 응용하면 ∑νiμi= [dGt/d3(입실론)]T,P