분석화학화학분석기사(구) · 2009년05월10일 · 36/80
36.하이포아염소산나트륨의 수용액에서 [OCl-]/[HOCl]의 비가 0.047일 때, 이 용액의 pH는? (단, HOCl의 pKa는 7.53이다.)
1
1.3
2
4.9
3
6.2정답
4
7.5
해설
pKa = 7.53 = -logKa -> Ka = 2.95 × 10^-8 Ka = [H+][OCl-]/[HOCl] H+=6.28×10^-7 pH=6.2
pKa = 7.53 = -logKa -> Ka = 2.95 × 10^-8 Ka = [H+][OCl-]/[HOCl] H+=6.28×10^-7 pH=6.2