분석화학화학분석기사(구) · 2009년05월10일 · 40/80
40.0.20M의 Mg2+ 50mL를 0.20M의 EDTA로 적정한다. 당량점(50mL)에서 Mg2+의 농도는? (단, 적정 pH 조건에서 Mg2+와 EDTA 반응의 조건형성상수 Kf'는 1.0×109이다.)
1
1.0×10-8 M
2
1.0×10-7 M
3
1.0×10-6 M
4
1.0×10-5 M정답
해설
Mg와 EDTA 10mmol 반응하고 Mg-EDTA 10mmol생성 총 부피 100ml Mg-EDTA=o.1M Mg-EDTA x몰만큼 해리되고 마그네슘이온과 EDTA x몰만큼 생김 식: x^2/(0.1-x) = Kf'^-1 이때 0.1-x에서 x는 극히 작은 수기 때문에 무시 x^2/0.1= 1.0x10^-9계산 x=1.0x10^-5