분석화학화학분석기사(구) · 2016년10월01일 · 29/80
29.Maleic acid(pK1=1.9, pK2=6.3) 0.10M 수용액 10.0mL에 같은 농도의 NaOH수용액 15.0mL를 가했을 때의 pH값으로 가장 가까운 것은?
1
1.9
2
4.1
3
6.3정답
4
9.7
해설
H2A + OH- -> HA- + H2O (pKa1) 1mmol 1.5mmol 0 0.5mmol 1mmol 1mmol (1mmol씩 반응하고 남은 얘들) HA- + OH- -> A2- + H20 (pKa2) 1mmol 0.5mmol 0 0 -0.5 -0.5 +0.5 +0.5 ---------------------------------- 0.5mmol 0 0.5mmol 0.5mmol pH = pKa + log([A-]/[HA]) 이 식에서 최종반응의 평형상수인 pKa2 이용 pH = pKa2 + log1 pH = pKa2 답 6.3