25.용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9 x 10-9이다. 0.030M NaI를 포함한 수용액에 PbI2를 포화상태로 녹일 때, Pb2+의 농도는 몇 M 인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.)

해설

Ksp=[Pb2+][I-]^2=7.9×10^-9 PbI2 <-> Pb2+ + 2I-이므로 Pb2+가 x만큼 생길 때 I-는 2x만큼 생성됩니다. 0.030M NaI에서는 I-가 0.030M이 있으므로 [Pb2+]는 x [I-]는 0.030+x가 됩니다. Ksp가 매우 작으므로 0.030+x ≒ 0.030으로 가정이 가능합니다. Ksp = 7.9×10^-9 = [Pb2+][I-]^2 = x(0.030)^2 x = 7.9×10^-9/(0.030)^2 = 8.8×10^-6 = [Pb2+]