69.백금 환원전극을 사용하여 용액 안에 있는 Sn4+ 이온을 Sn2+ 이온으로 5.00mmol/h의 일정한 속도로 환원시키려고 한다. 이 전극에 흘려야 하는 전류는 약 몇 mA인가? (단, 패러데이 상수 F = 96500C/mol 이고, Sn의 원자량은 118.7이며 다른 산화-환원과정은 일어나지 않는다.)

해설

5.00mmol/h×96500mC/mmol=482500mC/h h를 s(1h=3600s)로 바꾸면 134mC/s C=A×s이므로 134mC/s=134mA 2개의 전자가 관여하므로 2×134mA=268mA