분석화학화학분석기사(구) · 2019년09월21일 · 29/80
29.난용성 염 포화용액 성분의 My+와 Ax-를 포함하는 용액에서 두 이온의 농도 곱을 용해도곱(solubility product; Ksp)이라고 한다. 이 값은 온도가 일정하면 항상 일정한 값을 갖는다. 이 때 [My+]x와 [Ax-]y의 곱이 Ksp보다 클 때 용액에서 나타나는 현상은?
1
농도곱이 Ksp와 같아질 때까지 침전한다.정답
2
농도곱이 Ksp와 같아질 때까지 용해된다.
3
Ksp와 무관하게 항상 용해되어 침전하지 않는다.
4
반응 종료 후 용액의 상태는 포화이므로 침전하지 않는다.
해설
MA->M +A Ksp 값보다 [M][A]값이 크면 같아질때 까지 감소하므로 역반응이 진행되어 침전된다. (첨자 표시하면 너무 복잡해져서 생략함)