분석화학화학분석기사(구) · 2019년09월21일 · 32/80
32.pKa = 7.00인 산 HA가 있을 때 pH 6.00에서 의 값은?
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0.1정답
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해설
HA->H+ + A- Ka=[A-][H+]/[HA] [A-]/[HA]=Ka/[H+]=10^-7/10^-6=0.1 (pH=6이므로 [H+]=10^-6) [해설작성자 : 오풀리네] pH = Pka + log [A-]/[HA] 6 = 7+log[A-]/[HA] -1 = log[A-]/[HA] [A-]/[HA] = 10^-1 =0.1