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화학분석기사(구) · 과목별 복습

화학분석기사(구) 분석화학 기출문제 · 2페이지

분석화학에 분류된 여러 회차의 기출문제를 모았습니다. 먼저 답을 생각해 본 뒤 문제를 열어 정답과 제공되는 해설을 확인해 보세요.

보유 기출문제의 과목 분류를 기준으로 묶었습니다. 회차마다 출제 범위와 기준이 다를 수 있으니 각 문항의 회차를 함께 확인해 주세요.

전체 440문제

41–80번째 · 2/11페이지

  1. 13.58g의 tris(hydroxymethyl) aminomethane(분자량=121.14)와 5.03g의 tris hydrochloride(분자량=157.60)를 혼합한 수용액 1.00L에 1.00M염산 10.0mL을 첨사하였을 때의 pH는 약 얼마인가? (단, tris 짝산의 pKa = 8.072이다.)

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  2. 산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가?

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  3. EDTA 적정에 사용되는 xylenol orange 와 같은 금속이온 지시약의 일번적인 특징의 아닌 것은?

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  4. pka가 5인 약산(HA) 1M 용액의 pH에 가장 가까운 것은?

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  5. 0.1M KNO3 와 0.05M Na2SO4 된 혼합용액의 이온세기는 얼마인가?

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  6. 산해리 상수(acid dissociation constant)에 관한 설명으로 틀린 것은?

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  7. 다음 염(salt)돌 중에서 물에 녹았을 떄, 염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?

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  8. 미지시료 내의 특정 물질의 양을 분석하는 방법으로 적정이 사용된다. 적정의 요건으로 틀린 것은?

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  9. 분석물질이 EDTA를 가하기 전에 침점물을 형성하거나 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나, 지시약을 가로막는 분석물을 적합한 EDTA 적정법은?

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  10. 용해도곱 상수와 공통이온 효과에 대한 설명으로 틀린 것은?

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  11. 이온 선택 전극에 대한 설명으로 옳은 것은?

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  12. 산화ㆍ환원 적정에서 사용되는 KMnO4에 대한 설명으로 틀린 것은?

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  13. 많은 종류의 이온성 침전물을 사용하여 무게분석을 할 때 순수한 물 대신에 전해질 용액으로 침전물을 세척하는 주된 이유는?

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  14. 1atm 의 값과 가장 거리가 먼 것은?

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  15. 성분이온 중 한 가지 이상인 용액 중에 들어있는 경우 그 염의 용해도가 감소하는 현상을 공통이온 효과라고 한다. 다음 중 공통이온 효과와 가장 관련이 있는 원리 또는 법칙은?

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  16. 다음 염 중 용액의 pH를 낮추었을 떄 용해도가 증가하지 않는 것은?

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  17. 전기화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?

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  18. 완층용액에 대한 설명 중 옳은 것으로만 모두 나열된 것은?

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  19. 국제단위계(SI)의 기본단위가 아닌 것은?

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  20. 이온세기와 활동도, 활동도 계수에 대한 설명으로 옳은 것은?

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  21. 100℃에서 물의 이온곱상수(Kω) 값은 49×10-14이다. 0.15M NaOH 수용액의 온도가 100℃일 때 수산화 이온(OH-)의 농도는 얼마인가?

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  22. 질소와 수소로부터 암모니아를 만드는 반응에서 평형을 이동시켜 암모니아의 수득률을 높이는 방법이 아닌 것은?

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  23. 0.05M 니코틴(B, pKb1=6.15, pKb2=10.85)을 0.05M HCl로 적정하면, 제 1당량점은 뚜렷하게 나타나지만 제 2당량점은 그렇지 않다. 다음 중 그 이유로 옳은 것은?

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  24. 옥살산(H2C2O4)은 뜨거운 산성용액에서 과망간산 이온(MnO4-)과 다음과 같이 반응한다. 이 반응에서 지시약 역할을 하는 것은?

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  25. 1차 표준물질 KIO3 (분자량=214.0g/mol) 0.208g으로부텉 생성된 l2를 적정하기 위해서 다음과 같은 반응으로 Na2 S2 O3가 28.5mL가 소요되었다. 적정에 사용된 Na2 S2 O3의 농도는 몇 M인가?

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  26. 40.00mL의 0.1000M l-를 0.2000M Pb2+로 적절하고자 한다. Pb2+를 10.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 l-의 농도(M)는 약 얼마인가? (단, Pbl2(s)⇄Pb2+(aq)+2l-(aq), Ksp=7.9×10-9이다.) (문제 오류로 가답안 발표시 2번으로 발표되었지만 확정답안 발표시

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  27. 농도(Concentration)에 대한 설명으로 옳은 것은?

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  28. 산-염기 적정에 대한 설명으로 옳은 것은?

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  29. MnO4- 이온에서 망간(Mn)의 산화수는 얼마인가?

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  30. pKa=4.76인 아세트산 수용액의 pH가 4.76일 때 의 값은 얼마인가?

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  31. 활동도는 용액 속에 존재하는 화학종의 실제 농도 또는 유효농도를 나타낸다. 다음 중 활동도 계수의 성질이 아닌 것은? (단, ai=fi[i]이고 ai는 화학종 ⅰ의 활동도, fi는 ⅰ의 활동 도계수, [i]는 ⅰ의 농도이다.)

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  32. 다음 각각의 반쪽 반응식에서 비교할 때 강한 산화제와 강한 환원제를 모두 옳게 나타낸 것은?

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  33. 25°에서 2.60×10-5M HCl 수용액의 OH- 이온의 농도는?

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  34. 첨전적정에서 종말점을 검출하는 데 일반적으로 사용하는 사항으로 거리가 먼 것은?

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  35. EDTA의 pK1부터 pK6까지의 값은 0.01, 1.5, 2.0, 2.66, 6.16, 10.24이다. 다음 EDTA의 구조식은 pH가 얼마일 때의 주요 성분인가?

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  36. 전기화학에 대한 설명으로 옳은 것은?

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  37. 갈바니 전지(galvanic cell)에 대한 설명으로 틀린 것은?

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  38. 플루오르화칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘이온의 몰농도는 몇 M인가?

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  39. 순수하지 않은 옥살산 시료 0.7500g을 0.5066N NaOH용액 21.37mL로 2번째 당량점까지 적정하였다. 시료 중에 포함된 옥살산(H2C2O4ㆍ2H2O, 분자량=126)의 wt%는 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

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  40. 미지 시료 중의 Hg2+이온을 정량하기 위하여 과량의 Mg(EDTA)2-를 가하여 잘 섞은 다름 유리된 Mg2+를 EDTA 표준 용액으로 적정할 수 있다. 이 때 금속-EDTA 착물 형성 상수(Kf:fomation constant)의 비교와 적정법의 이름이 옳게 연결된 것은?

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