화학분석 과정관리화학분석기사 · 2020년08월22일 · 12/100
12.0.120mol의 HC2H3O2와 0.140mol의 NaC2H3O2가 들어 있는 1.00L 용액의 pH는? (단, HC2H3O2의 Ka = 1.8×10-5이다.)
1
3.81
2
4.81정답
3
5.81
4
6.81
해설
산과 짝염기의 pH는 pH=pKa+log[A-]/[HA]식을 통해 구합니다. pH=-log(1.8×10^-5)+log(0.140/0.120) =4.81