과목 구분 없음9급 국가직 공무원 과학 · 2018년04월07일 · 20/20
20.그림은 탄화수소 X, Y를 각각 완전 연소시켰을 때, 반응한 X, Y의 질량 변화에 따라 생성된 H2O의 질량을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 수소, 탄소, 산소의 원자량은 각각 1, 12, 16이다)
1
X의 실험식은 CH3이다.
2
X와 Y의 실험식량의 비는 7 : 10 이다.
3
X가 Y보다 탄소의 질량 백분율이 크다.
4
(가)와 (나)에서 생성된 이산화탄소(CO2)의 질량비는 2 : 3 이다.정답
해설
연소결과로 생성된 H2O 질량이 18g이므로 H만의 질량은 18*(2/18)=2g (가)에서 탄화수소의 질량이 14g, H의 질량이 2g이므로 C의 질량은 12g 따라서 실험식은 CH2 (나)에서 탄화수소의 질량이 20g, H의 질량이 2g이므로 C의 질량은 18g 따라서 실험식은 C3H4 X의 C질량 비율=(12/14), Y의 C질량 비율=(18/20) CO2의 질량비는 탄소의 질량비와 같으므로 12:18=2:3