연소공학가스기사 · 2011년03월20일 · 38/100
38.실린더 속에 N2가 0.5mol, O2가 0.2mol, H2가 0.3mol이 혼합되어 있을 때 전체의 압력이 1atm이었다면 이때 산소의 부분압력은 약 몇 mmHg인가?
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해설
PO2= 전압* (성분몰/전몰) = 1* [0.2/(0.5+0.2+0.3)] = 0.2atm 따라서, 산소의 분압 = 0.2*760=152mmHg
PO2= 전압* (성분몰/전몰) = 1* [0.2/(0.5+0.2+0.3)] = 0.2atm 따라서, 산소의 분압 = 0.2*760=152mmHg