생물분리공학바이오화학제품제조기사 · 2019년04월27일 · 64/100
64.0.25 M NH4Cl 수용액의 pH는 얼마인가? (단, 암모니아의 Kb = 1.75×10-5이다.)
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4.35
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4.56
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4.78
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4.92정답
해설
Kw = Ka*Kb = 1.0*10^-14, Kb=1.75*10^-5이므로, Ka=5.71*10^-10 ICE table을 만들면, HA⇔(H+)+(A+) 초기 HA=C, H+=0, A+=0 변화 HA=-x, H+=x, A+=x 평형 HA=C-x, H+=x, A+=x Ka=[H+][A+]/[HA]=x*x/(C-x) 이때 NH4Cl의 초기 농도 0.25M=C이고, NH4Cl은 약산이므로 매우 적은 양이 해리된다고 가정하면 (5% 이내) C-x=C로 근사할 수 있음. 즉, Ka=[H+][A+]/[HA]=x^2/C=x^2/0.25=5.71*10^-10 x=1.19*10^-5=[H+] pH=-log[H+]=-log(1.19*10^-5)=4.92