수질오염개론수질환경기사 · 2009년03월01일 · 13/100
13.아세트산(CH3COOH) 3000mg/L 용액의 pH가 3.0 이었다면 이 용액의 해리정수(Ka)는?
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2 × 10-5정답
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해설
1. 주어진 정보 정리 아세트산(CH3COOH) 농도 = 3000 mg/L 아세트산의 몰 질량 = 60.05 g/mol pH = 3.0 2. 아세트산의 초기 몰농도 계산 아세트산의 몰농도를 구하려면, 질량 농도를 몰 농도로 변환해야 합니다. 몰농도=질량 농도 (mg/L) / 몰 질량 (mg/mmol) 몰농도= 3000 mg/L / 60.05 mg/mmol = 50.0 mmol/L = 0.0500 M 3. 해리 반응식 설정 아세트산은 물에서 다음과 같이 해리합니다. CH3COOH⇌CH3COO-+H+ pH = 3.0이므로, H+ 농도는 [H+]=10-3 = 1.00 × 10-3 M 4. 평형 농도 표현 초기 아세트산 농도: 0.0500 M 해리된 H+ 농도: 1.00 × 10-3 M 해리된 CH3COO- 농도: 1.00 × 10-3 M 해리 후 남은 CH3COOH 농도: (0.0500−1.00×10-3)≈0.0490 M 5. Ka 계산 아세트산의 해리정수(Ka)는 다음 식으로 정의됩니다. ??=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] ??=(1.00×10-3)(1.00×10-3)/0.0490 ??=1.00×10-6 / 0.0490 ??≈2.04×10-5