수질오염방지기술수질환경기사 · 2015년03월08일 · 49/100
49.NO3--N 15 mg/L가 탈질균에 의해 질소가스화 될 때 소요되는 이론적 메탄올의 양(mg/L)은? (단, 기타 유기 탄소원은 고려하지 않음)
1
5.5
2
6.5정답
3
7.5
4
8.5
해설
6NO3 + 5CH3OH > 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 문제 보기가 다름. (1)27.6 (2)28.6 (3)29.6 (4)30.6 5CH3OH + 6NO3-N -> 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH 이므로 5(32): 6(14) = x : 15 x = 28.57 [관리자 입니다. 다른 문제집 확인 가능한분 계시면 확인 부탁 드립니다. 신고시 출판사명까지 기제 부탁 드립니다.] [오류신고 반론] 구민사 보기 가~라 5.5, 6.5, 7.5, 8.5 로 되어있습니다 [추가 오류 신고] No3-N 기재시 질소 원자량 14대입이 맞으나 답이 없기 때문에 질산염 분자량 62대입 시 답이 나옵니다. 공단에서 인정하지 않은 잘못된 문제라고 하네요. [오류신고 반론] 구민사 NO3-(분자량 62)로 계산해서 보기가 그렇게 나온겁니다. 문제는 NO3-N으로 주어지다보니 구민사가 오류인 것 같습니다. [해설작성자 : 잇지] [오류신고 반론] NO3-N이 아닌 NO3^-이다. NO3-N으로 풀 시 28.57이 나옴