열역학에너지관리기사 · 2017년05월07일 · 32/100
32.100℃ 건포화증기 2㎏이 온도 30℃인 주위로 열을 방출하여 100℃ 포화액으로 되었다. 전체(증기 및 주위)의 엔트로피 변화는 약 얼마인가? (단, 100℃에서의 증발잠열은 2257kJ/㎏이다.)
1
-12.1 kJ/K
2
2.8 kJ/K정답
3
12.1 kJ/K
4
24.2 kJ/K
해설
100도 건포화증기가 30도인 주위로 열을 방출하여(냉각되어) 100도의 포화액으로 변화된것이므로 고열원(T1)의 엔트로피는 감소되고 저열원(T2)의 엔트로피는 증가 델s = Q/T2 - Q/T1 에서 2kg의 증기에대한 전체엔트로피 변화를 계산하면 델s = Q/T2 - Q/T1 = (2*2257) / (273+30) - (2*2257) / (273+100) = 2.795kj/K