화학물질 특성분석화학분석기사 · 2020년09월26일 · 38/100
38.0.100 M BH22+ 용액 20.0mL를 0.20M NaOH용액으로 적정하는 실험에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, BH22+의 산해리 상수 Ka1과 Ka2는 각각 1.00 ×10-4, 1.00 × 10-8 이고 물의 이온화곱상수는 1.00 × 10-14 이다.)
1
NaOH(aq) 5.00mL를 가했을 때 용액에는 BH22+와 BH+가 1:1의 몰비로 존재한다.정답
2
NaOH(aq) 10.0mL를 가했을 때 용액의 pH는 5.0 이다.
3
NaOH(aq) 15.00mL를 가했을 때 용액에서 B와 BH+가 4:6의 몰수비로 존재한다.
4
NaOH(aq) 20.0mL를 가했을 때 용액의 pH를 결정하는 주 화학종은 BH+이다.
해설
반당량점에서 [HA] = [A-]. 즉, [(BH2)2+] = [BH+]