34.0.10M I- 용액 50mL를 0.20M Ag+ 용액으로 적정하고자 한다. Ag+용액 25mL를 첨가하였을 때, I-의 농도(mol/L)를 나타내는 식은? (단, Ksp는 용해도곱상수를 의미한다.)

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정답

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해설

Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10^-17 0.10M×50ml=5mmol 0.20M×25ml=5mmol Ag+ + I- → AgI 5 5 -5 -5 0 0 x^2=8.3×10^-17 x=sqt(8.3×10^-17)=[I-]