화학물질 특성분석화학분석기사 · 2022년04월24일 · 27/100
27.0.10M NaNO3를 포함하는 AgCl 포화 용액에 대한 설명 중 옳은 것은? (단, AgCl의 Ksp = 1.8×10-10 이다.)
1
이온 세기는 0.20M 이다.
2
Ag+와 Cl-의 농도는 동일하다.정답
3
Ag + 의 농도는 M이다.
[IMG]https://img.comcbt.com/cbt/data/ry/ry20220424/ry20220424m27b3-1.gif?1661327452
4
이 용액에서 Ag+의 활동도 계수는 증류수에서보다 크다.
해설
1. NaNO3만 고려했을 때 이온 세기가 0.2M, AgCl도 있으므로 오답. 이온 세기 = (각 이온 농도*전하량)의 총합/2 2. 이 용액에서, Ag+가 생기기 위해서는 AgCl이 분해되어야 함. 항상 Ag+와 Cl-의 농도는 동일. 3. 활동도를 생각하면 오답. 여기서 소거법으로 2번과 3번은 같은 이야기 하니깐... 하면 함정에 걸린 겁니다. 4. 활동도 계수는 이온이 많을수록(이온세기가 클수록) 감소함. 저도 이 부분이 헷갈렸는데... 이온 세기가 세지면 용액 속 이온을 감싸면서 마치 용액에 이온이 없는 것처럼 거동이 일어남. 즉 용해도 증가 활동도 = 활동도 계수*농도에서 활동도는 그대로인데 농도는 증가하므로 활동도 계수는 감소해야 함.