화학물질 특성분석화학분석기사 · 2022년04월24일 · 37/100
37.pH가 10.0인 Zn2+ 용액을 EDTA로 적정하였을 때 당량점에서 Zn2+의 농도가 1.0×10-14M 이었다. 용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의 Zn2+의 농도(M)는? (단, 암모니아 완충용액에서의 Zn2+의 분율은 1.8×10-5로 일정하며, Zn2+ -EDTA 형성상수는 3.16×1016 이고, pH 10.0 및 11.0 에서 EDTA 중 Y4-의 분율은 각각 0.36과 0.85 이다.)
1
2.36×10-14
2
3.60×10-15
3
4.23×10-15
4
6.51×10-15정답
해설
Zn2+ + Y4- -> ZnY2- 반응식에서 당량점임으로 ZnY2-로 반응이 완료되었다가 pH에 따라 ZnY2-가 소량 역반응 x + x -> (y-x) 이므로, (y-x)/(x^2) = Kf”(조건 형성 상수) = Kf * α(Zn2+) * α(Y4-) pH = 10에서 [Zn2+] = x * α(Zn2+) = 1.0 * 10^(-14) 즉, x = 5.56 * 10^(-10) 식에 x를 대입하여 y를 구한다. (y-x)/(x^2) = 3.16X10^(16) * 1.8X10^(-5) * 0.36 y = 6.3756 * 10^(-8) pH = 11에서 α(Y4-) = 0.85로 변화, y / Kf / α(Zn2+)는 일정 -> x’ = ? (y-x’)/(x’^2) = 3.16X10^(16) * 1.8X10^(-5) * 0.85 x’ =3.6210 * 10^(-10) [Zn2+] = x’ * α(Zn2+) = 6.5178 * 10^(-15) 따라서 답은 4번(6.51 * 10^(-15))