분석화학화학분석기사(구) · 2015년03월08일 · 38/80
38.어떤 아민의 pKb가 5.80이라면, 0.2M 아민 용액의 pH는 얼마인가?
1
2.25
2
4.25
3
10.75정답
4
11.75
해설
NH2- + H2O <=> NH3 + OH- 0.2-* * * Kb = [NH3][OH-]/[NH2-] => *^2 / (0.2-*) = *^2 / 0.2 = 1.58x10^-6 *= 5.62 x 10^-4 pH = 14-[-log(5.62x10^-4)] = 10.75 kb값은 이렇게 구합니다. -> pKb = -logKb = 5.80 -> logKb = -5.80 -> Kb = 10^-5.80 = 1.58 x 10^-6