분석화학화학분석기사(구) · 2015년09월19일 · 31/80
31.pH 10인 완충 용액에서 0.0360 M Ca2+ 용액 50.0mL를 0.0720M EDTA로 적정할 경우에 당량점에서의 칼슘 이온의 농도 [Ca2+]는 얼마인가? (단, 조건 형성 상수(conditional formation constant) Kㆍf값은 1.34×1010이다.)
1
0.0240M
2
1.34×10-6 M정답
3
1.64×10-6 M
4
1.79×10-12 M
해설
Ca^2+ mol = 1.8x10^-3mol 요구되는 EDTA의 양 = 1.8x10^-3mol x L/0.072mol = 0.025L 당량점에서의 CaY^2-의 몰농도는 (1.8x10^-3mol) / (0.05 + 0.025)L = 0.024M Kf' = (0.024-*)/*^2 = 0.024/*^2 = 1.34x10^10 * = 1.34x10^-6 <반응식> Ca^2+ + Y^4- <=> CaY^2- 초기 0.024 반응 +* +* -* -------------------------------------- Kf' = [CaY^2-] / [Ca^2+][Y^4-] = 1.34 x 10^10 최종 +* +* 0.024-*