분석화학화학분석기사(구) · 2016년03월06일 · 34/80
34.과산화수소 수용액 25.0mL를 증류수로 희석하여 500mL로 만들었다. 희석 용액 25.0mL를 취해 200mL 증류수와 3.0M H2SO4 20.0mL와 섞은 후 0.020M KMnO4로 적정하였을 때 당량점은 25.0mL이었다. 과산화수소의 몰 농도는 얼마인가?
1
0.020M
2
0.050M
3
0.50M
4
1.0M정답
해설
맨처음 H2O2를 20배희석하여 과산화수소수 500ml만듬. 그 후, 희석과산화수소수+황산+증류수 혼합물을 0.02M KMno4로 적정했을때 25ml사용. 몰농도*당량수=노르말농도(N) KMno4는 산성에서 5당량이다. H2O2는 2당량이다. NV=N'V' 이용. xM H2O2*2당량*25ml=0.02M Kmno4*5당량*25ml ====>H2O2 는 0.05M이다. 맨처음 20배희석했으므로, 최종답은 0.05*20=1.0M