분석화학화학분석기사(구) · 2017년09월23일 · 29/80
29.Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것은?
1
적정반응은 Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 이다.
2
전위차법을 이용한 적정에서는 반당량점에서의 전위는 당량점의 전위(Ve)의 약 1/2 이다.
3
당량점에서 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 이다.
4
당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세하여 정확한 측정을 위해 산화-환원지시약을 사용해야 한다.정답
해설
아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 답은 2와 4번이다. 2. 당량점 전에서는 [Fe2+]와 [Fe3+]의 농도로 전위를 구한다. E=E'(Fe3+/Fe2+)-0.0592*log(Fe2+/Fe3+) 당량점까지의 적가부피의 1/2이 적가된 지점(반당량점)에서는 [Fe2+]=[Fe3+] (Fe2+/Fe3+)=1, log1=0 이므로 E=E'(Fe3+/Fe2+) 4. 당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세한 것이 아니라 매우 커야 산화-환원 지시약을 이용하여 종말점을 얻을 수 있다.