연소공학대기환경기사 · 2018년03월04일 · 38/100
38.어떤 반응에서 0℃에서의 반응속도상수가 0.001s-1이고 100℃에서의 반응속도상수가 0.05s-1일 때 활성화에너지(kJ/mol)는?
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해설
아레니우스 ln(k1/k2) = -E/R (1/T2 - 1/T1) ln(0.05/0.001) = -E/0.0083 (1/(273+100)-1/(273+0)) E=33.06Kj/mol [추가 해설] R(기체상수)=8.314J/(mol*k)이며 대입하여 계산하면 E=33124 J/mol*kJ/1000J