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화학분석기사(구) · 과목별 복습

화학분석기사(구) 일반화학 기출문제 · 6페이지

일반화학에 분류된 여러 회차의 기출문제를 모았습니다. 먼저 답을 생각해 본 뒤 문제를 열어 정답과 제공되는 해설을 확인해 보세요.

보유 기출문제의 과목 분류를 기준으로 묶었습니다. 회차마다 출제 범위와 기준이 다를 수 있으니 각 문항의 회차를 함께 확인해 주세요.

전체 440문제

201–240번째 · 6/11페이지

  1. 비중이 1.8이고, 순도가 96%인 황산 용액의 몰농도를 구하면 약 몇 M인가?

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  2. 다음은 질산을 생성하는 Ostwald 공정을 나타낸 화학반응식이다. 균형이 맞추어진 화학반응식의 반응물과 생성물의 계수 a, b, c, d가 옳게 나열된 것은?

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  3. 어떤 염의 물에 대한 용해도가 섭씨 70도에서 60, 섭씨 30도에서 20이다. 섭씨 70도의 포화 용액 100g을 섭씨 30도로 식힐 때 나타나는 현상으로 옳은 것은?

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  4. C7H16의 IUPAC(국제순수응용연합)의 명명법에 따른 이름은?

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  5. 용해도에 대한 설명으로 틀린 것은?

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  6. 원자반지름이 작은 것부터 큰 순서로 나열된 것은?

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  7. 다음 단위체 중 첨가 중합체를 만드는 것은?

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  8. 메타-다이나이트로벤젠의 구조를 옳게 나타낸 것은?

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  9. 다음과 같은 전자 배치를 갖는 원소는?

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  10. 강산인 0.1M 질산 수용액의 pH는 얼마인가?

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  11. 11.99g의 염산이 녹아있는 5.48M 염산 용액의 부피는 몇 mL인가? (단, 염산의 분자량은 36.45이다.)

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  12. 탄화수소유도체를 잘못 나타낸 것은?

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  13. 다음 중 짝산-짝염기 쌍인 것은?

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  14. 다음 분자는 σ-결합과 π-결합이 각각 얼마나 있는가?

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  15. 부탄(C4H10) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?

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  16. 황의 산화수(Oxisation Number)가 틀린 것은?

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  17. 아세톤의 다른 명칭으로서 옳은 것은?

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  18. 섭씨 100도, 1기압에서 산소 1L와 수소 1L를 온도와 압력이 유지되는 용기에서 반응시켰다. 반응이 끝난 후 생성된 수중기의 부피와 용기 속에 포함된 기체의 총 부피는 각각 몇 L인가?

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  19. 다음 중 질량이 가장 큰 것은?

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  20. 다음 중 불포화 탄화수소에 속하지 않는 것은?

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  21. 산화환원반응에서 전자를 받아들이는 화학종을 무엇이라고 하는가?

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  22. 주기율표에서의 일반적인 경량으로 옳은 것은?

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  23. 소금이나 설탕 등과 같은 고체화합물을 용액 속에서 용해할 때, 그 용해 속도를 증가시킬 수 있는 요인은?

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  24. C4H8의 모든 이성질체의 개수는 몇 개인가?

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  25. 어떤 반응의 평형상수를 알아도 예측할 수 없는 것은?

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  26. 다음 아보가드로 수와 관련된 설명 중 틀린 것은?

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  27. 물 90.0g에 포도당(C6H12O6) 4.80g이 녹아 있는 용액에서 포도당의 몰랄농도를 구하면?

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  28. C, H, O로 이루어진 화합물이 있다. 이 화합물 1.543g을 완전연소시켰더니 CO2 2.952g, H2O 1.812g이 생겼다. 이 화합물의 실험식에 해당하는 것은?

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  29. 중성의 염소(Cl) 원자는 17번지의 원자 번호를 가지며 37의 질량수를 가진다. 중성 염소 원자의 양성자, 중성자, 전자의 개수를 옳게 나열한 것은?

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  30. 물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?

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  31. 다음과 같은 가역반응이 일어난다고 가정할 때 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 변화는?

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  32. 다음 중 가장 큰 2차 이온화 에너지를 가지는 것은?

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  33. [Fe2+]=0.02M이고 [Cd2+]=0.20M일 때 298K에서 다음 산화-환원 반응의 전지전위(V)는 약 얼마인가?

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  34. 수용액에서 약간 용해하는 이온화합물 Ag2CO3(s)의 용해도곱 평형상수(Ksp)식이 맞는 것은?

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  35. 산과 염기의 정의에 대한 설명 중 틀린 것은?

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  36. O2-, F, F-를 지름이 작은 것부터 큰 순서로 옳게 나열한 것은?

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  37. sp3 혼성궤도함수가 참여한 결합을 가진 물질은?

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  38. 0.195M H2SO4 용액 15.5L를 만들기 위해 18.0M H2SO4용액 얼마를 물로 희석시켜야 하는가?

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  39. 수소이온의 농도가 1.0×10-7M 용액의 pH는?

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  40. 몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K가. 39.10, 0는 16.00, H는 1.008, S는 32.06이다.)

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