연소공학에너지관리기사 · 2010년03월07일 · 7/100
7.질량으로 C 84%, H 15.9%의 조성을 가지는 탄화수소연료의 분자량은 114이다. 이 원료 1물의 완전연소에 필요한 공기의 몰수는 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 C는 12, H는 1이다.)
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해설
탄화수소 C8H18 완전연소식 = C8H18 + 12.5O2 → 8C02 + 9H2O 공기몰 수 = 산소몰수 / 공기중 산소체적함유율 = 12.5/0.21 = 59.5