화학물질 구조분석화학분석기사 · 2021년09월12일 · 49/100
49.전기량법에 관한 설명 중 옳은 것은?
1
전기량의 단위로 F(Faraday)가 사용되는데 1F는 96485 C/mole e-로 되는데 1C는 1V×1A 이다.
2
전기량법 적정은 전해전지를 구성한 분석용액에 뷰렛으로부터 표준용액을 가하면서 전류의 변화를 읽어서 종말점을 구한다.
3
조절-전위 전기량법을 위한 전지는 기준전극(reference electrode), 상대전극(counter electrode), 및 작업전극(working electrode)으로 구성되는데 기준전극과 상대전극 사이의 전위를 조정한다.
4
구리의 전기분해 전지에서 전위를 일정하게 놓고 전기분해를 하면 시간에 따라 전류가 감소하는데 이는 구리 이온의 농도가 감소하고 환원전극 농도 편극의 증가가 일어나기 때문이다.정답
해설
1. 1C = 1A * 1s 2. 전기량법은 전류를 일정하게 유지합니다 이후 종말점까지 소요된 전기량을 측정하는 거쥬 3. 상대 전극과 작업 전극 사이의 전위입니다 4. 소거법으로 정답. e- -> ┌─│l│l ─┐ 불순물+Cu │ │ Cu ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Cu2+ Cu에서 2e- 가 나오면서 이온화, 2e-를 받고 Cu2+가 석출 반복하면 Cu 이온의 농도는 변하지 않음. 다만 불순물이 이온화하여 불순물 이온이 생기고, 여기서 나온 전자를 받아 Cu 이온이 석출되면 구리 이온의 농도는 줄어들게 되는데 이 내용을 가정으로 해야 4번이 맞음